Questões sobre Distribuição Eletrônica

1) (CESGRANIO) A distribuição eletrônica do átomo ₂₆Fe⁵⁶ , em camadas, é: 

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. 
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s². 
c) K = 2; L = 8; M = 16. 
d) K = 2; L = 8; M = 14; N = 2. 
e) K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 8; P = 2.

Alternativa D

2) (ITA-SP) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:

A 1s²  2s²           B 1s²  2s¹  2p¹

A seu respeito é correto afirmar:

a) A é a configuração ativada.
b) B  é a configuração normal (fundamental).
c) A passagem de A para B  libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) A passagem de A para B  absorve energia.
e) A passagem de A para B  envolve perda de um elétron.

Alternativa D

3) (IFCE) Sabe-se que os elétrons de um átomo podem ser distribuídos em até ⁷ níveis, nomeados pelas letras ^{K, L, M, N, O, P, Q.} Cada nível pode conter até ⁴ subníveis, denominados ^{s, p, d, f.} O número máximo de elétrons que o subnível ^f pode possuir é 

a) 14 
b) 12 
c) 10 
d) 8 
e) 6

Alternativa A

04) (AMAN-SP) O elemento hipotético com nº atômico (Z = 116) apresenta na camada mais externa (camada de valência) um número de elétrons igual a: 

a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8
e) 18

Alternativa C

05) (IFCE) Um íon pode ser conceituado como um átomo ou grupo de átomos, com algum excesso de cargas positivas ou negativas. Nesse contexto, a distribuição eletrônica do íon ^Mg2+ pode ser representada corretamente por

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².
d) 1s² 2s² 2p⁶.
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.

Alternativa D

6) (VUNESP-SP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: 

I – 3s2 3p3; 
II – 4s² 4p⁵; 
III – 3s². 

Com base nessas informações, assinale a afirmação errada. 

a) O elemento I é um não-metal. 
b) O elemento II é um halogênio. 
c) O elemento III é um metal alcalino terroso. 
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. 
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

Alternativa E

07) (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a: 

a) 2 
b) 5 
c) 3 
d) 1 
e) 4

Alternativa E

08) (UNAERP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹.  O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:

a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.

Alternativa B

09) (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é: 

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s² 
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s² 
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s² 
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

Alternativa A

10) (Mackenzie) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:

a) 1s², 2s², 2p⁵ 
b) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p¹ 
c) 1s², 2s², 2p² 
d) 1s², 2s², 2p⁶, 3s¹ 
e) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁵

Alternativa A

11) (FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:

a) 0
b) 1
c) 5
d) 6
e) 10

Alternativa C

12) (Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

a) 14
b) 16
c) 24
d) 26
e) 36

Alternativa D